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在利用CaCO3與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：

①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是          ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是            　　　　　    　　　　       

②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？　　　　　（填“相等”或“不相等”）。在此條件下，如果一個反應（石灰石塊）是在25℃時進行，而另一個反應（石灰石粉末）是在30℃時進行，則在25℃時進行的反應曲線是________（填a或b或不能確定）

(1)　　 b、　　　　       a ，      ，原因是      接觸面增大，反應速率加快  　　　　　    　　　　       

(2)　　 相等　 。____ 不能確定      ____

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，與電源負極相連的電極附近，溶液的pH
升高
升高
（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
，加入試劑的合理順序是
bc
bc
（填序號）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過濾
過濾
（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學反應方程式為
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極相連的電極附近，溶液pH
變大
變大
（填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
a、c
a、c
．
a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序為
b、c
b、c
．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過濾
過濾
（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）食品和藥品關系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
A
A
（填字母）．
A．加鈣鹽              B．加碘鹽                  C．加鋅鹽
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（用離子方程表示）．
③阿司匹林具有
解熱鎮(zhèn)痛
解熱鎮(zhèn)痛
作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：
．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點
低
低
（選填“高”或“低”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
電化學腐蝕
電化學腐蝕
（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）造成的，鐵鍋銹蝕的負極電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、
Na2CO3
Na2CO3
 （填化學式）和SiO2．
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫氧化物和
氮氧化物
氮氧化物
等酸性氣體轉化而成的．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2．發(fā)生反應的化學方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
．
②城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
．生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72ˉ）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和
沉淀法
沉淀法
．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
NH4+
NH4+
（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)一模）KClO3在農業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
Ⅰ．電石
水
灰漿
自然風干
殘渣
①電石與水反應的化學方程式是
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．
②殘渣中主要成分是Ca（OH）2和
CaCO3
CaCO3
．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2物質的量之比為1：5的溶液，反應的化學方程式是
6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO3 晶體．你認為能得到KClO3 晶體的原因是
KClO3的溶解度小
KClO3的溶解度小
．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因
CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解
CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解
．
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是
CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl
．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

①上述生產純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
．

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