下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO
B、Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．次氯酸不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；
C．偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．強(qiáng)堿性溶液中，離子方程式的產(chǎn)物中不能生成氫離子，且電荷不守恒．
解答： 解：A．氯氣通入水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．Cu溶液于稀HNO3，反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)有氫離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、氯化鈉固體
C、二氧化碳D、氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過(guò)濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．
某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈．請(qǐng)?jiān)谌鐖D的方框中填寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

桂醛在醫(yī)藥、化工、香料、食品等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線如圖所示．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型．反應(yīng)B→C
 
；反應(yīng)E→G
 
．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C
 
；G
 
．
（3）若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液，則該反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（4）在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時(shí)有少量的G以及環(huán)酯生成，寫(xiě)出這種環(huán)酯一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的桂醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．分子中不含醛基和羥基   b．苯的對(duì)二取代物    c．除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）上述反應(yīng)得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質(zhì)是由桂醛和乙醛發(fā)生了類似反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)生成的．寫(xiě)出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、K+、S2-、NO3-、H+
B、CrO42-、H+、K+、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA?）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH?）
B、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水大
D、向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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