【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質(zhì)。已知室溫下，的水溶液pH為1，B分子中含有10個(gè)電子，D具有漂白性，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X、Y形成的二元化合物只有兩種

B.Z元素在同周期元素中半徑最小

C.W、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定低于W、Z組成化合物的沸點(diǎn)

D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知室溫下，的水溶液pH為1，則A為一元強(qiáng)酸，則A為HCl或HNO3；而B為10電子分子，能與酸反應(yīng)，則B為NH3；D具有漂白性，E為單質(zhì)，則A不能為HNO3，只能為HCl，D為HClO，E為Cl2，C為氯化銨；則W為氫、X為氮、Y為氧、Z為氯。

A.氮與氧形成的化合物有多種，如NO、N2O、N2O3等，A錯(cuò)誤；

B.從左到右原子半徑依次減小，Cl元素在三周期中半徑最小，B正確；

C. W、Y組成化合物是H2O, W、Z組成化合物為HCl，水分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；

D. D為HClO，H原子不滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)

（1）在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時(shí)將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號(hào)）．

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是___（填序號(hào)）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑，可由有機(jī)物A（分子式：C4H8O）通過(guò)下列路線制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說(shuō)法不正確的是

A. C中含氧官能團(tuán)為醚鍵

B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為26，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：

ABC；ADE。

(1)寫出A～E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_____B________C_________D_________E___________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B C：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機(jī)理大致如下：

i.

ii.

iii.

隨著反應(yīng)進(jìn)程，該過(guò)程能量變化如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填字母標(biāo)號(hào)，下同)。

a.該反應(yīng)過(guò)程中i~iii步均釋放能量

b.第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率

c.和是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(2)已知：的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時(shí)，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。

a. k正增大，k逆減小 b. k正減小，k逆增大

c. k正減小的倍數(shù)大于k逆 d. k正減小的倍數(shù)小于k逆

Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(2)若投料比，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡判據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào)。

a.容器內(nèi)氣體密度不再變化

b.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

c. 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

d.容器內(nèi)不再變化

e.斷裂個(gè)H—H鍵的同時(shí)生成個(gè)水分子

(3)若，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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