下列元素屬于ⅣA族元素的是

A．碳                   B．氮                   C．氧                   D．氟

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最簡(jiǎn)單的氫化物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，屬于
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點(diǎn)高
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點(diǎn)高
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A
B C D E
F G H I
J K L M
試回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素有
J K L
J K L
（填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

（2）寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1
．
（3）某元素的特征電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，與該元素為對(duì)角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
Be+2OH-=BeO22-+H2↑

（4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
NH3＞AsH3
NH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示），并說明理由
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第
四
四
周期
ⅥB
ⅥB
族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
8～10
8～10
范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是
ABCD
ABCD
．
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：
符合
符合
．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）
其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
；
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8
30
．

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個(gè)六元環(huán)且環(huán)上均無烴基．
回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）一個(gè)A的分子中應(yīng)有
3
3
個(gè)（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
F→H
或
或
，它屬于
酯化（或取代）
酯化（或取代）
反應(yīng)；
B→C
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
，它屬于
氧化
氧化
反應(yīng)．
（4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
6
6
種，任意寫出其中的兩種：
．
①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③遇FeCl3溶液無變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8
30
．

精英家教網(wǎng)

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個(gè)六元環(huán)且環(huán)上均無烴基．
回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：______．
（2）一個(gè)A的分子中應(yīng)有______個(gè)（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是______．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
F→H______，它屬于______反應(yīng)；
B→C______，它屬于______反應(yīng)．
（4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有______種，任意寫出其中的兩種：______．
①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③遇FeCl3溶液無變化．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案