物質(zhì)的量之比為2 : 5 的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的稍酸的物質(zhì)的量之比是

A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高一上期中試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,22.4L CCl4 含有的氯原子數(shù)為4NA

D.0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,平均速率v(HI)為

(3)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時:

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變),HI濃度的變化正確的是 (用圖2中a-c的編號回答)。

②若加入I2,則H2濃度的變化正確的是 (用圖2中d-f的編號回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2015年8月12日晚11時20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲含以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等。

(1)由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難。如果在實驗室,你處理金屬鈉著火的方法是 。(填序號)其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為

A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 c.沙土

(2)硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強堿性,故俗稱硫化堿。 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

(3)以上易燃液體甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā) 和應(yīng)用的廣闊前景,如:

①2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.

該電池正極的電極反應(yīng)式為 ;負極的電極反應(yīng)式 ;工作一段時間后,當6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

②以上述電池做電源,用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè),若只有鋁棒和碳棒兩個電極,則與電源負極相連的是 (鋁棒或碳棒),寫出電解該溶液總反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下);

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題:

①溶液中一定不存在的離子是____________;

②溶液中一定存在的陰離子有________,其物質(zhì)的量濃度分別為__________;

③推斷K+是否存在并說理由:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.

請回答下列問題:

(1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____ _____

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H=___________;則該反應(yīng)( )

A.任何溫度下都能進行

B.任何溫度下都不能進行

C.高溫下能自發(fā)進行

D.低溫下能自發(fā)進行

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(以上都填字母代號).

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol•L﹣1)

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”).

②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH)=__________

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.圖甲是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示): 。

Ⅱ.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= ;

(2)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______________________________________。

②1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是__ ________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,某密閉容器中的反應(yīng)為:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),經(jīng)5min達到平衡,X減少n mol/L,Y減少n/3mol/L,Z增加2n/3mol/L。若將體系壓強增大,W的百分含量不發(fā)生變化,則

A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2

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同步練習(xí)冊答案