10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   證明醋酸是弱酸C．
   制取乙酸乙酯D．
       石油的分餾

分析 A、乙醇和乙酸混溶不能分層；
B、裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸是弱酸；
C、導(dǎo)氣管伸入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)引起倒吸；
D、石油分餾是利用控制物質(zhì)沸點(diǎn)收集一定溫度下的餾分冷卻得到．

解答 解：A、乙醇和乙酸混溶不能分層，不能萃取分液分離，故A錯(cuò)誤；
B、裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸存在電離平衡，不能說明是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、導(dǎo)氣管伸入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)引起倒吸，故C錯(cuò)誤；
D、石油分餾是利用控制物質(zhì)沸點(diǎn)收集一定溫度下的餾分冷卻得到在，裝置圖符合蒸餾的裝置要求，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，裝置原理分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)分離方法和物質(zhì)制備應(yīng)用，注意裝置的正誤判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一瓶無色氣體可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一種或幾種．將其通入稀氯水中得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀．
①則原氣體中肯定含有SO2，可能含有CO2
②對(duì)可能含有的成份，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無，并具體說明在此方案中，氣體通過各試劑的作用（用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向）
氣體-→過量的酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水
各試劑作用用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品紅試液驗(yàn)證SO2是否除盡，用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．3種C．4種D．多于4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種用于制造隱形飛機(jī)的材料其主要成分的分子結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（　�。�
A．無機(jī)物B．烯烴C．高分子化合物D．有機(jī)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．KClB．Na2O2C．H2OD．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度大的是（　�。�
A．汽油B．濃氨水C．乙醇D．溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．最近，個(gè)別國(guó)家在南海問題上發(fā)表錯(cuò)誤言論，但是中國(guó)人民有能力捍衛(wèi)國(guó)家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
�。畬⒑Х旁谌�3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機(jī)試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

�。冖俨胶偷冖鄄桨l(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬M(fèi)g．
�。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由無水MgCl2冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　　）
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設(shè)0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案