（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                      （   ）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
A．①④⑤　B．①⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是        （   ）
A．SO3與水B．SO2與水C．SO2與氯水D．SO3與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是
A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
(1) 求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
(2) 求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
(3) 將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表中的硫元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(     )
A．硫元素屬于金屬元素
B．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子
C．硫的相對原子質(zhì)量為16
D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

試回答下列問題：
（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____。
（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________。
（3）當(dāng)溶液中的I－為0．4 mol時，加入的KIO3為_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鋇溶液中通入SO2，無白色沉淀產(chǎn)生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論正確的是
A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大
B．氯化鋇有兩性
C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
D．SO2具有兩性且水溶液有酸性

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