Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• B、室溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈酸性
• C、1 L 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的數(shù)目為N_A
• D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水溶液中水解；
D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)=1mol×3×N_A=3N_A，故A正確；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后，醋酸又電離出氫離子，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈酸性，故B正確；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水溶液中水解，1 L 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，弱電解質(zhì)電離平衡分析，鹽類水解的判斷，電解原理電極反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．