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有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 (已知1個電子所帶電量為1.6×10－19C)

A．通入甲烷的電極為電池的負極，通入氧氣的電極為正極

B．在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量

C．通入甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放電一段時間后，溶液的pH減小

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：

（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出其轉化的化學方程式：。

（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式并配平：

（3）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202 ，調節(jié)pH<3，加熱除去過量H202 ；加入過量KI充分反應后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應，Cr2O72-轉化為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于弱電解質的是

A． CH3CH2OH B． SO2 C． NH3·H2O D． HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是______________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)

Ⅱ.含有Cr2O72- 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（3）該廢水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：。

（4）欲使25 L該廢水中Cr2O72- 轉化為Cr3+，理論上需要加入_________g FeSO4•7H2O。

（5）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，則殘留的 Cr3+ 的濃度為_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

（6）步驟c中判斷恰好反應完全的現(xiàn)象為

（7）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

B．濃度為0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．等物質的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式__________________。

（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是________________。

一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產物與還原產物的比___________，反應中轉移的電子的電子數(shù)為___________。