一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣。若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g

D

【解析】

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物質(zhì)的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)2Al～3H2，可知Al的物質(zhì)的量是0.1mol；與硝酸反應(yīng)生成0.2mol的NO，得到電子的物質(zhì)的量是0.2mol×3=0.6mol，設(shè)合金中Mg的物質(zhì)的量是x，根據(jù)得失電子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)只生成氫氧化鎂沉淀，質(zhì)量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案選D。

考點(diǎn)：考查鎂鋁合金的計(jì)算，得失電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分，每空2分）

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

（2）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。

根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 ______________移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡 _____________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個(gè)CCl4分子

D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為______

（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是

A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D．XZ3中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。

（1）草酸的電離方程式為 。

（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①配平上述離子方程式

②該實(shí)驗(yàn)不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

A．體系壓強(qiáng)增大 B．反應(yīng)物接觸面積增大

C．生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用 D．反應(yīng)物濃度增大

（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

組別

溫度/℃

V(H2C2O4)

/mL

V(KMnO4)

/mL

V(H2O)

/mL

KMnO4溶液

褪色時(shí)間/s

1

30

10

10

20

40

2

30

20

20

0

t

3

30

15

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成表格中橫線。

②實(shí)驗(yàn)2中溶液褪色時(shí)間t 為

A．>40 B．=40 C．<40 D．無法判斷

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