近年來，工業(yè)上用替代濃作為制取濃的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）。65%（質(zhì)量）中加72%溶液（質(zhì)量為）后蒸餾，分別得到97.5%和60%溶液（不含）。

　�。�1）若蒸餾過程中、、均無損耗，求蒸餾前的投料比的值。

　　（2）蒸餾過程中，若的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有的損失，則投料時，比應(yīng)該_______。（選填增大、減小或不變）

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解析:

本題實質(zhì)上對稀是一濃縮過程，對是一稀釋過程，可采用整體隔離方法解答。整體法——以體系總質(zhì)量為研究對象

　　，

　　解得

　　隔離法——從體系中隔離出

　　，以為研究對象

　　，同樣得。

第（2）問由于有水流失，則要求增大以多供水，或減小以少吸水，故應(yīng)增大�！�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量分數(shù)）。65%HNO3（質(zhì)量為M1）中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。

（1）若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前投料的比值M1∶M2=________。

（2）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，即有(M1+M2)´5%的H2O流失，則投料時，比值M1∶M2應(yīng)該________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃硫酸作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量分數(shù))。65%的HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%的Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1998年上海，34)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。

(1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比Equation.3的值;

(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。則投料時，比值Equation.3應(yīng)該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來。工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）。65%HNO3（質(zhì)量為M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾。分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。

（1）若蒸餾過程中HNO3．Mg(NO3)2．H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2的值。

（2）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。則投料時，比值M1/M2應(yīng)該            （選填增大．減小或不變）。

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