Question

下列說法正確的是（　�。�

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

B．一定量的（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 mol/L

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞②＞③

Answer 1

A、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B、一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中銨根離子水解遠遠大于一水合氨的電離程度，溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C、物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中存在微粒守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L，故C正確；
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液中氫離子對銨根離子水解起到抑制作用、②NH₄HCO₃溶液中 碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解、③NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子水解無影響；溶液中銨根離子濃度大小為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選BC．