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mg 銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現(xiàn)象：
①
鎂條表面產生氣泡
鎂條表面產生氣泡
    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
（1）將現(xiàn)象①補充完整．
（2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的
A
A
（填字母），微
熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入
B或C或D
B或C或D
（填字母），觀察到
溶液呈現(xiàn)藍色．
（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
、
Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑
Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是     ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為    。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 molSO2、1mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                  。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是      ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是      ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是      ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

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