Question

4．將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol（L•min）^-1求：
（1）5min后A的濃度c（A）=0.75mol•L^-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n（A）=n（B）=3mol．
（2）B的平均反應速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）x的值為2．．

Answer 1

分析 依據(jù)化學方程式結(jié)合三段式列式計算，設A、B的物質(zhì)的量為nmol；C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），生成C的物質(zhì)的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol；
D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol．
            3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始（mol）   n      n       0        0
反應（mol）  1.5     0.5    0.5x      1
5min（mol）（n-1.5）（ n-0.5）0.5x    1
c（A）：c（B）=$\frac{（n-1.5）mol}{2L}$：$\frac{（n-0.5）mol}{2L}$=3：5，
解得：n=3，x=2；
再根據(jù)反應速率V=$\frac{△c}{△t}$進行計算．

解答 解：設A、B的物質(zhì)的量為nmol；C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），生成C的物質(zhì)的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol；
D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol．
            3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始（mol）   n      n       0        0
反應（mol）  1.5     0.5    0.5x      1
5min（mol）（n-1.5）（ n-0.5）0.5x    1
c（A）：c（B）=$\frac{（n-1.5）mol}{2L}$：$\frac{（n-0.5）mol}{2L}$=3：5，
解得：n=3，x=2；
（1）5min后A的濃度c（A）=$\frac{（3-1.5）mol}{2L}$=0.75mol•L^-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol，
故答案為：0.75；3；
（2）B的平均反應速率：V（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05；
（3）x的值為2，
故答案為：2．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，難度中等．平衡三段式的正確使用時解題的關鍵．