【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X＋2Y2Z一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗2n mol Y

【答案】A

【解析】

A、當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；C、該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、當反應達到平衡狀態(tài)時，單位時間內生成2nmolZ，同時生成2nmolY，如果單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY，該反應未達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18 列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A.第10、11列為ds區(qū)B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C.第四周期第8列是鐵元素D.第六周期共包含18種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取3.40g只含羥基，不含其它官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣（過量）中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒。反應后氣體體積減少0.56L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L(所有體積均在標準狀況下測定)。

（1）3.40g醇中C、H、O的物質的量分別為： C____mol．H_____mol．O_______mol；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。

（2）由以上比值能否確定該醇的分子式______；其原因是：____________。

（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸發(fā)生反應

B.濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵

C.硝酸可與Na2S反應制得H2S，硝酸可與Fe(OH)2反應生成Fe(NO3)2和H2O

D.足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

請回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學方程式是____________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應的熱化學方程式__________________。

（2）化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應熱H為______。

（3）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。

②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________________。

④乙池中反應的化學方程式為______________________，當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是

A.加入一定量的水B.加熱溶液C.加入少量鹽酸D.加入冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種蛋白酶能使蛋白質水解，作用的主要部位是蛋白質中的肽鍵，一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質水解，請回答下列問題：

(1)斷裂的鍵應為____________________________________；

(2)水解后形成的產物是______________________________。

(3)根據(jù)化學知識判斷上述產物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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