【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法

（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）__________分離水和煤油的混合物。

（4）__________分離水和酒精。

（5）___________分離溴水中的溴和水。

【答案】(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A

【解析】

試題(1)飽和食鹽水（溶液）和沙子（難溶物）分離用過濾法。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故選擇結(jié)晶法進(jìn)行分離。(3)分離水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差異，用分液法。(4)分離水和酒精；兩者相溶沸點(diǎn)有差異可選擇蒸餾法。(5)分離溴水中的溴和水�？捎眠m當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑去萃取溴。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為____________g；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入_______________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量，工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進(jìn)入大氣)，最后生成石膏。試回答下列問題：

(1)整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括_____________________。

①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)　③置換反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)�、菅趸�原反應(yīng)�、薹茄趸�原反應(yīng)�、唠x子反應(yīng)

A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為________。

A．1 B．2 C．3 D．4

(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________。

①少用煤作燃料�、诎压S的煙囪造高�、蹖⒚好摿颉、茉谕寥乐屑由曳乐雇寥浪峄、蓍_發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子計算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是 ( )

A. 鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B. 鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C. 原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D. 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。

下列說法錯誤的是（ ）

A.在兩個反應(yīng)中H2O2都做氧化劑

B.氧化性：H2O2>I2

C.實(shí)驗(yàn)1中會產(chǎn)生無色氣體

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g

B. 再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

D. 在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJmol-1

已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJmol-1

②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJmol-1

③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJmol-1則x的數(shù)值為(　　)

A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c

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