Question

6．在aL（Al₂SO₄）和（NH₄）₂SO₄混合物溶液中加人bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量堿并加熱可得c mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計(jì)算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計(jì)算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來(lái)計(jì)算原溶液中的Al³⁺濃度．

解答 解：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，
則SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  bmol  bmol
c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{a}$mol/L，
由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH₃，
則NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
  cmol    cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{cmol}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L，
又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$mol/L×1=$\frac{a}$mol/L×2，
解得：x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故答案為：$\frac{2b-c}{3a}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．