Question

Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中，還原劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

，若生成標(biāo)況下11.2L SO₂，消耗銅的質(zhì)量

 

 g，轉(zhuǎn)移電子

 

個(gè)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化硫和Cu之間的關(guān)系式計(jì)算消耗Cu的質(zhì)量，根據(jù)二氧化硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以Cu是還原劑、硫酸是氧化劑，SO₂是還原產(chǎn)物，根據(jù)SO₂和Cu之間的關(guān)系式得消耗m（Cu）=

11.2L 22.4L/mol

1

×1×64g/mol=32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

11.2L

22.4L/mol

×2×N_A/mol=N_A 或約6.02×10²³，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，．
 故答案為：Cu；SO₂；32；N_A 或約6.02×10²³；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基本概念及根據(jù)方程式計(jì)算，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．