銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　　）
A、此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
B、此過程中銅并不被腐蝕
C、此過程中電子從Fe移向Cu
D、正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑
考點：探究鐵的吸氧腐蝕
專題：
分析：根據(jù)圖可知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極．
解答： 解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A正確；
B、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故B正確；
C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，故C正確；
D、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）CO2（HCl）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）O2（CO2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（4）SO42-（CO32-） 試劑
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．
（1）寫出A的結構簡式
 
，空間構型
 
．
（2）D分子中的官能團名稱是
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①
 
；反應類型
 
．
②
 
；反應類型
 
．
④
 
；反應類型
 
．
（4）請簡要寫出A在生活中的用途：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應后，加入AgNO3溶液觀察生成沉淀的顏色，以確定含有溴元素
B向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定乙醛中是否含有醛基
C向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精
D純凈的乙炔氣通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后變化不大說明乙炔與Br2發(fā)生了加成反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是中學化學中常見的物質(zhì)，實驗室可用下列兩種方案制備．
方案一：亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和80%硫酸溶液在常溫下通過復分解反應制得；
方案二：金屬銅與濃硫酸在加熱條件下反應制得．
（1）方案一中選用80%硫酸而不選用稀硫酸的原因
 
．
（2）對比這兩個方案，方案一明顯有兩個優(yōu)點：
 
、
 
．
（3）為驗證二氧化硫的還原性，某化學興趣小組設計如下實驗：將方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO3）2溶液中，充分反應后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．該小組同學為進一步探究最先氧化SO2的成分，提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：是Fe3+最先氧化SO2；
假設二：是
 
最先氧化SO2；
（4）設計實驗方案驗證假設：（已知Cl-、Na+對Fe3+、NO3-的氧化性沒有影響）
限選試劑和用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LNaNO3溶液、0.3nol/LNaNO3溶液、鹽酸、硝酸、溶有二氧化硫的品紅溶液、pH試紙．
實驗步驟①室溫下，分別取等體積0.1mol/L FeCl3溶液與
 
mol/LNaNO3溶液于A、B試管中
②
③
預期現(xiàn)象和結論
（5）思考與交流：有同學認為NO3-在酸性條件下的氧化性強于Fe3+，那么Fe2+與NO3-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的觀點？
 
，試說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室需要配制240mL 0.2mol?L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量
 
 g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用稱取所需Na2CO3?10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol?L-1 的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）
 
；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的順序是．（　　）
①加水溶解；      
②加入過量BaCl2溶液；    
③加熱蒸發(fā)得到晶體；
④加入過量鹽酸；  
⑤加入過量Na2CO3；       
⑥過濾．
A、①⑤②⑥④③
B、①⑤②④⑥③
C、①②④⑥⑤③
D、①②⑤⑥④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應沒有涉及原電池的是（　　）
A、生鐵投入稀鹽酸中
B、銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中
C、純鋅投入硫酸銅溶液中
D、含銅的鋁片投入濃硫酸中

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