【題目】常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋

B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C. 由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋

D. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

【答案】B

【解析】A. Fe3＋、AlO2-水解互促至水解完全，所以該組離子不能大量共存；B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋可以大量共存；C. 溶液顯酸性或堿性，酸性溶液中：Fe2+、NO3－、H＋發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中：Fe2+、OH－發(fā)生反應(yīng)，所以由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋不能共存；D. 溶液顯酸性或堿性，酸性溶液中：Al、NO3－、H＋發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，堿性溶液中：NH4＋、OH－發(fā)生反應(yīng)，所以加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－不能大量共存。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z

B. X與W屬于不同周期、不同主族元素

C. Y的正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能生成W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)OH-向正極遷移

B. 正極反應(yīng)式為2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. Zn為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJmol-1

生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 5.6 g Fe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 該過(guò)程易拉罐內(nèi)共發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)

C. 取易拉罐內(nèi)反應(yīng)后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，最終會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是

類比對(duì)象

結(jié)論

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

C

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

I2＋H2O===HI＋HIO

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子

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