【題目】科學家已經(jīng)制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列說法，正確的是

A.該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是112

B.該元素的相對原子質(zhì)量為277

C.該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

D.該原子的核電荷數(shù)為277

【答案】C

【解析】

A因原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為112，又因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=277112=165，故A錯誤；

B. 元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加和平均值，質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)相近但不相等，故B錯誤；

C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=277112=165，該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112，故C正確；

D因原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為112，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列說法中正確的是（ ）

A. 4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B. 4He的最外層電子2，是活潑的非金屬

C. 3He原子核內(nèi)含有3個中子D. 3He和4He互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，則1g的液態(tài)水轉(zhuǎn)化為1g氣態(tài)水需要___（選填“吸收”或“放出”）__kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是

A.對含Ca2+、Mg2+的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水

B.水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，采用蒸餾法獲得

D.NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合氣體由N2和CH4組成，同溫同壓下，測得混合氣體相對于氫氣的密度是9.2，則混合氣體中N2和CH4的質(zhì)量比為

A.7:16B.1:4C.4:1D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.1mol任何氣體的體積約是22.4L

B.標準狀況下，1mol H2O所占的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，1mol O2所占的體積約為22.4L

D.標準狀況下，體積為22.4L的N2和N2O的混合氣體，含N原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫離子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式______；

（3）向氧化鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質(zhì)，取4份溶液做了如下實驗：①加入Zn粒有大量氣體生成，②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生，④加入Na2CO3后有大量氣泡產(chǎn)生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現(xiàn)象：①________， ③ _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2或2∶1。寫出這些化合物的化學式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。

實驗步驟

有關(guān)問題

（1）計算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數(shù)）

需要濃H2SO4體積為 _____ mL．

（2）量取濃H2SO4

用 _____ mL量簡量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ 中（填實驗儀器）；

玻璃棒的作用是： ____________ 。

（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）①沒有進行操作步驟（5） _________ ；

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線 _____ ；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_____；④在定容觀察液面時，俯視刻度線 _____ ；

（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻

（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

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