Question

將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率變化曲線如下圖所示。在t₁~t₂時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的速率逐漸增大，其原因是_________；而t₂~t₃時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的速率逐漸降低，其原因是________________________。

Answer 1

反應(yīng)放出的熱量使得溶液溫度升高，增大反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度降低所造成的降低反應(yīng)速率的影響；

氫離子濃度不斷降低對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)放熱對(duì)反應(yīng)速率的影響

【試題分析】
解析：（設(shè)問(wèn)逼近）
1.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與哪些因素有關(guān)？
可以從濃度、溫度等方面考慮（知識(shí)到位）。
2.鎂條與鹽酸反應(yīng)，哪種微粒的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率？
該反應(yīng)是離子反應(yīng)，氫離子濃度會(huì)影響反應(yīng)速率。
3.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，氫離子濃度怎樣變化？
氫離子濃度會(huì)逐漸降低。
4.由此分析，反應(yīng)速率該如何變化？
應(yīng)該不斷降低。
5.但圖示中t₁~t₂之間反應(yīng)速率是逐漸增大的，說(shuō)明除氫離子濃度影響外，一定還有一種因素使得反應(yīng)速率增大。可能是什么因素呢？
由有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的知識(shí)，可以想到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以應(yīng)是反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，增大了反應(yīng)速率。
問(wèn)到此，想到此，自然就可以寫(xiě)出正確的答案了。