CD
試題分析:pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2 mol·L-1,由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水電離出來的c(H+)為10-12 mol·L-1,若為鹽溶液,該鹽為強堿弱酸鹽,溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生為10-2 mol·L-1,由水電離出的H+一部分與弱酸根結(jié)合生成弱酸,導(dǎo)致c(OH-)>c(H+)顯堿性,因此答案選CD。
考點:考查外界條件對水的電離平衡的影響以及溶液中OH-離子濃度的計算
點評:該題是中等難度試題的考查,試題貼近高考,注重靈活性,側(cè)重能力的培養(yǎng),有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中OH-離子濃度和水電離出的OH-離子濃度的不同,如何結(jié)合題干信息靈活運用即可。