Question

【題目】將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
（1）請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式。
（2）總化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為。
（4）以上兩種方法(填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是① ，②。

Answer 1

【答案】
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O
（3）Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑十2H2O
（4）前；減少硫酸用量；不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2
【解析】（1）第l步二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）第l步二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第2步是：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ ， 故總反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O。
（3）可以將銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑十2H2O。
（4）第一種方法① 減少硫酸用量；（2分）② 不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2 ， 故第一種方法好。
（1）根據(jù)亞鐵離子在酸性溶液中被氧化為鐵離子書寫離子方程式；
（2）根據(jù)兩步反應(yīng)書寫總反應(yīng)方程式；
（3）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)原料的使用量和對(duì)環(huán)境的影響進(jìn)行判斷。