15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時，當(dāng)產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

分析 A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、甲烷和乙烯中含有的碳原子個數(shù)不同；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含1個氮原子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故氫氣的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、甲烷和乙烯中含有的碳原子個數(shù)不同，故標(biāo)況下11.2L甲烷和乙烯的混合氣體即0.5mol混合氣體中含有的碳原子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而氨氣中含1個氮原子，故0.2mol氨氣溶于水后溶液中含有的氮原子個數(shù)為0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）═NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）═H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
（　�。�
A．36B．30C．25D．20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實臉小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）．

（1）氯水需臨時配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過量的氯氣．
（3）圖甲裝置中的氯氣可以用圖丙中的發(fā)生裝置制備，寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若想制得純凈干燥的氯氣可用圖丙中的裝置完成實驗，裝置的連接順序是acbcb（裝置可重復(fù)使用）．
（4）安照上面的連接順序在廣口瓶中的試劑與作用分別是飽和食鹽水，除去氯化氫；濃硫酸，除去水蒸氣（按先后順序填寫）．
圖乙所示裝置中，瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔，用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注人大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
（5）用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加人試管內(nèi)．若一次加人太多的鹽酸，可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（6）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的③⑤⑨（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉和鐵都是具有多種化合價金屬，所同條件下與氧氣反應(yīng)時能得到不同的產(chǎn)物
B．將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續(xù)氧化
C．鈉元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，主要表現(xiàn)為具有還原性
D．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用來做日常用的鋁制品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列病癥是由于缺乏什么元素引起的？
（1）夜盲癥：維生素A；
（2）佝僂病：維生素D
（3）牙床潰爛、牙齒松動：維生素C 
（4）貧血鐵 
（5）甲狀腺腫大碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．8g•mol-1B．16 g•mol-1C．32D．64 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是5：3，如果將20ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案