用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH]

C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]

D

【解析】

試題分析：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體)，相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，就加入什么物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。對(duì)幾個(gè)選項(xiàng)的詳細(xì)分析：A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag+O2，相當(dāng)于2Ag2O，故應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原，若加入AgNO3，會(huì)使NO3-的量增加。B中2H2O2H2↑+O2↑，脫離反應(yīng)體系的是2H2+O2，相當(dāng)于2H2O，故加入適量水可以復(fù)原。C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2，脫離反應(yīng)體系的是H2+Cl2，相當(dāng)于2HCl，故應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原，若加入鹽酸時(shí)，同時(shí)又增加了水。D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，脫離體系的是2Cu+O2，相當(dāng)于2CuO，故加入適量CuO可以復(fù)原。

考點(diǎn)：電解原理

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

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有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．人們常說的三大合成材料是指： 、 、 。

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下列幾種材料中不屬于合金材料的是

A．青銅 B．硬鋁 C．不銹鋼 D．金剛石

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（14分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：_______________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是___________ _______，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：

_______________________________________________________________________。

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如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是

A．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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