Question

20．A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）Cl₂＞Br₂＞I₂；反應(yīng)③的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）若B、C都是化合物，則E的分子式是O₂，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．則E的分子式是H₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)①、②、③為置換反應(yīng)，E為I₂，B為Br₂，C為Cl₂，A、D、F為對(duì)應(yīng)的化合物；
（2）化合物A和化合物B、C反應(yīng)都生成單質(zhì)E，且E為非金屬性單質(zhì)，可為O₂，則A為2Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化可知B為H₂0，C為CO₂，D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃；
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行，則A為H₂O，B為Fe，C為C單質(zhì)，D為Fe₃O₄，E為H₂，F(xiàn)為CO．
結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)①、②、③為置換反應(yīng)，E為I₂，B為Br₂，C為Cl₂，A、D、F為對(duì)應(yīng)的化合物，B、C、E三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂，反應(yīng)③的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）化合物A和化合物B、C反應(yīng)都生成單質(zhì)E，且E為非金屬性單質(zhì)，可為O₂，則A為2Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化可知B為H₂0，C為CO₂，D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，
故答案為：O₂；2mol；；
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行，則A為H₂O，B為Fe，C為C單質(zhì)，D為Fe₃O₄，E為H₂，F(xiàn)為CO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：H₂；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，熟悉元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉中O元素化合價(jià)，題目難度中等．