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【題目】反應C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是( )

A.增加H2O(g)的量

B.保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小為一半

D.保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A、因濃度越大,化學反應速率越快,所以增加H2O(g)的量,反應速率加快,A錯誤;B、持體積不變,充入氮氣,氮氣不參與反應,反應體系中的各物質的濃度不變,則反應速率不變,B正確;C、保將容器的體積縮小一半,反應體系中物質的濃度增大,則化學反應速率增大,C錯誤;D、保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積變大,反應體系中各物質的濃度減小,則反應速率減小,D錯誤;故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質,危害環(huán)境。

(1)某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學反應有___________________________、_______________________;再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是______________________。

(2)減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2,該反應的化學方程式為_________________。

(3)有人提出:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2,原因是____________________(用離子方程式表示)

(4)為防止污染,將NO、NO2完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的物質的量分別為________________、___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素,其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零,且A2常溫下為氣態(tài),B與其他元素形成的化合物種類最多,C與E可形成EC2和EC3兩種物質,D是短周期最活潑的金屬元素,用化學用語回答下列問題:

(1)D離子結構示意圖________,用電子式表示BC2形成過程____________;

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色,其陰陽離子個數(shù)比為______,電子式為________,所含化學鍵為___________

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”),試寫出證明該結論的一個化學方程式__________;

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2,離子方程式為_______,檢驗其中陽離子的方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,可能產生丁達爾效應的是(

A.稀豆?jié){ B.氫氧化鐵沉淀

C.鹽酸 D.食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:X(s)2Y(g)Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

B35 oC時,達平衡時,X分解了 0.03 mol

C該反應在高溫下可能自發(fā)

D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達平衡后,n(X)比原平衡大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,XY、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應在__________min時達到平衡狀態(tài);

2)該反應的化學方程式為_________________________________________________。

3反應開始至2 min,氣體Z的反應速率為______________________________。

(4)X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時壓強是開始時的____________倍;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】查看葡萄酒標簽上的成分信息時,常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2 。下列關于SO2說法正確的是

A. SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中

B. SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥

C. SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質

D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下,pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:

(1)兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

(2)各取5 mL上述溶液,分別加水稀釋至50 mL,pH較大的是___________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液,分別加熱到90,pH較小的是___________溶液。

(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50 mL,c(H+)_________10(a+1)mol·L1(填>”“<=),___________(填增大”“減小不變)。

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