【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)亞鐵離子和碘離子完全被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從－價(jià)升高到0價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為、，所含質(zhì)子數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：

(1)若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率 _________（填“增大”或“減小”）。

(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(Ⅱ)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：

a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①

b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②

H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③

CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④

請回答：

⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即____________。

⑵上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的△H＞0 ？_____________。

⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（______）

A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同

⑷根據(jù)能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有(　 　)

A. 甲苯 B. 氟苯 C. 乙烷 D. 丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料，乙苯催化脫氧法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：

（1）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則ΔH____________（填“大于0”或“小于0”）。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”）。

（2）維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達(dá)到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_________________________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是_____________________。

（5）某燃料電池以乙苯為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________，正極上通入的氣體為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生____，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）

（2）寫出一個(gè)與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子的電子式__________________。

（3）H2S中S原子的雜化類型是__________；H2S的VSEPR模型名稱為_________；H2S的鍵角約為94°，H2O的鍵角為105°，其原因是___________________________。

（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1如下：

其中含有________個(gè)配位鍵，___________個(gè)氫鍵。

（5）已知Zn和Hg同屬IIB族元素，火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出，原因是_________________________________。

（6）碳的另一種同素異形體—石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為____個(gè)，已知石墨的密度為pg·cm-1，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　 ）

A. 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀，產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水

B. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

C. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

D. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( ）

A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．分子中含有2 種官能團(tuán)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色．且原理相同

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