Question

【題目】含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___，寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：___、制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)，下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒

c.可以用于皮膚消毒

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個(gè)。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體�？刂�50℃的加熱方法是___，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸鈉 除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解 B 22.4L 3NA（或者1.806×1024） 水浴加熱 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+

【解析】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強(qiáng)，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞、褪色等問題，A錯(cuò)誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚、大理石地面的消毒，B正確；

C．可以用于皮膚消毒，此消毒液氧化性強(qiáng)，容易損傷皮膚，C錯(cuò)誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時(shí)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯(cuò)誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaClO3 + 4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽相吸以及鈉離子移動的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O = ClO2↑+4H+。