C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol，相同條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石比石墨穩(wěn)定
C、相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高
D、兩者互為同位素
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，且△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，△H＞0時(shí)，反應(yīng)吸熱，結(jié)合同位素的定義解答該題．
解答： 解：金剛石、石墨由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，
由C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，較穩(wěn)定，
只有A正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的
體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化  B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑顏色由
 
 色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol?L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固體投入足量水中，一段時(shí)間后，對(duì)所得濁液進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na+、OH-，將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n （n＞m）g，則原混合固體中Na2CO3質(zhì)量為（　�。�
A、n-m
B、
53(n-m)
18
C、
53(n-m)
9
D、無法求得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝?br />空格．
①生活中的
 
屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料．（常見的三大類）
②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，
負(fù)極反應(yīng)方程式為
 
．
③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會(huì)釋放出污染空氣的
 
氣體．
④在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各
成分金屬的熔點(diǎn)
 
．（選填“高”或“低”）
⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管上會(huì)有MnO2，最好用下列那種試劑除去（　�。�
A、稀鹽酸B、熱的濃鹽酸
C、水D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況．下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有5種情況
B、若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會(huì)溶解
C、當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D、若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，（已知銅離子可轉(zhuǎn)化為四氨合銅絡(luò)離子溶于水）則經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量可得固體4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．
（1）Y電極材料為
 
．
（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若該電池開始時(shí)加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個(gè)過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時(shí)溶液的PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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