學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅作負極，可減緩船體的腐蝕速率

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕


解析：選BD。選項A，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子，選項B，鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因不是海水含氧量高于河水，而是海水中電解質(zhì)的濃度高于河水，在海水中更易發(fā)生電化學腐蝕。選項C，是因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕。鑲?cè)氡辱F活潑的鋅塊，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，可減緩船體的腐蝕速率；選項D，在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金剛烷(C10H16)是一種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu)高度對稱，如右圖所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應，其中一氯一溴金剛烷(C10H14ClBr)的同分異構(gòu)體數(shù)目是(　　)

A．4種                 B．6種

C．8種                 D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：


對有機物，敘述不正確的是(　　)

A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2

B．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物能消耗8 mol NaOH

C．與稀H2SO4共熱生成兩種有機物

D．該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：


取3.4 g只含羥基、不含其它官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒。反應后氣體體積減少了0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所取體積均在標準狀況下測定)。

(1)求出該醇中C、H、O的原子數(shù)之比。

 (2)由以上比值能否確定該醇的分子式，為什么？

(3)如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各變化中屬于原電池反應的是(　　)

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2組成一個化學電池。

(1)指出正極為________，電極反應式為__________________________________；負極為____________，電極反應式為____________________________。

(2)若電池內(nèi)溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度是________，導線上通過的電子是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：                      ；

向N中通足量CO2時反應的離子方程式：                                     ；

D與鹽酸反應的離子方程式：                                        。

（3）簡述檢驗氣體C的方法：                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質(zhì)可以通過化合反應直接制得的是

A．Al(OH)3           B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　�。�

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24L

C．參加反應的金屬的總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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