【題目】已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2 ， 則：
（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少？

【答案】
（1）14.6g
（2）7.3g
（3）0.1mol
【解析】解：（1）設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為m，則：

4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+

Cl2↑+2H2O

146

71

m

7.1g

則m= =14.6g

答：參加反應(yīng)HCl的總質(zhì)量為14.6g．（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl物質(zhì)的量=2n（Cl2）=2× =0.2mol，故被氧化HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，

答：被氧化HCl的質(zhì)量為7.3g．（3）設(shè)參加反應(yīng)MnO2的質(zhì)量為x，則：

4HCl（濃）+

MnO2 MnCl2+

Cl2↑+2H2O

87

71

x

7.1g

則x= =8.7g

參加反應(yīng)MnO2的物質(zhì)的量為 =0.1mol，

答：參加反應(yīng)MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應(yīng)．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫1個(gè)）．
（4）若烴A能使溴水褪色，且核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，請(qǐng)寫出其生成高分子化合物的化學(xué)方程式 ．
（5）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．

回答下列問(wèn)題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為 ， 其水溶液呈性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span> ．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ， 該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為 ．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在離子RO3n－中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為

A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（i）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 ．
（ii）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是
（iv）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)II 測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為；
b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低．
（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 紅磷、白磷屬于同位素B. H2、D2屬于同素異形體

C. 4019K、4020Ca互為同位素D. H、D、T互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半： ．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： ．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： ．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 ： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖為 ， 上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有 ， SiF4分子構(gòu)型為 ． 若不考慮C的晶體類型，則上述反應(yīng)過(guò)程消失的晶體類型為 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點(diǎn)比SiF4低的原因是；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是 ．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為 ， 若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)是 ．

（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρgcm3 ， 晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏伽德羅常數(shù)為mol﹣1 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案