以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、N2O
D、HClO
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：比例模型表示形成物質(zhì)中原子的相對大小，表示有三個原子構(gòu)成的“V”型結(jié)構(gòu)分子，且原子兩側(cè)的原子相同，中心原子的原子半徑大于其它兩個原子的原子半徑，根據(jù)選項中各物質(zhì)的組成、原子半徑進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不能用表示，故A錯誤；
B、水分子為V型結(jié)構(gòu)，其中氧原子原子比較大于氫原子，可以用表示，故B正確；
C、N2O中，中心原子氧原子的原子半徑小于氮原子，不能用表示，故C錯誤；
D、次氯酸中，中心原子為氧原子，兩側(cè)的原子為氯原子和氫原子，兩側(cè)原子比較不同，不能使用表示其比例模型，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、比例模型的表示方法，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，明確比例模型的含義及表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）；②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）；③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
 
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
；
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①
 
，②
 
；
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5為催化劑，400℃），反應(yīng)達(dá)平衡時，容器內(nèi)共有d mol氣體．這時容器內(nèi)尚有SO2多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列變化的化學(xué)方程式：
（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁：
 
；
（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C、常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
A、0.5a≤b≤0.75a
B、16a≤b≤24a
C、0.2a≤b≤0.3a
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-→2Fe2++I2
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同，
試根據(jù)以上敘述填空．
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式
 
，其化學(xué)鍵類型有
 

（2）寫出由X、Z、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性的離子方程式
 

（3）寫出均由這4種元素組成的兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．
①b是電池的
 
極
②a電極上的電極反應(yīng)式是
 
．

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