(12分)硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關(guān)問題.

(1)在實(shí)際生產(chǎn)過程中,進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍,其原因是               
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為           ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

   壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
                    ;
②在400-500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:               ;
(4)選擇適應(yīng)的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?   ;是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?    (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               

(12分)
(1)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)SO2,O2
(3)①壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
②增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響,反而會(huì)增加成本;
(4)否 否       (5) 2.22kg

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州二模)硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,我國常以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸.
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測定
SO2 7% 未測定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
(1)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng).現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3,若SO2轉(zhuǎn)化率為a%,放出熱量為QkJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-
800Q
a
kJ/mol

(2)已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%

(3)如圖所示,用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸(化學(xué)組成可表示為H2SO4?xSO3),可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t.
(4)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí),取0.1000g樣品充分灼燒,生成的SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關(guān)問題.

(1)在實(shí)際生產(chǎn)過程中,進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍,其原因是               

(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為            ;

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?

                    ;

②在400-500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:               

(4)選擇適應(yīng)的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?    ;是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?     (填“是” 或“否”);

(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年海南中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(12分)硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關(guān)問題.

(1)在實(shí)際生產(chǎn)過程中,進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍,其原因是               

(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為            ;

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?

                     ;

②在400-500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:                ;

(4)選擇適應(yīng)的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?    ;是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?     (填“是” 或“否”);

(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關(guān)問題.

(1)在實(shí)際生產(chǎn)過程中,進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍,其原因是               

(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為            ;

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?

                     ;

②在400-500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:                ;

(4)選擇適應(yīng)的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?    ;是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?     (填“是” 或“否”);

(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                

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