17．下列說法正確的是（　�。�
A．3≤原子最外層電子數(shù)＜8的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第2周期元素
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

分析 A、第ⅢA、第ⅣA族某些元素的最外層電子數(shù)等于或大于3，屬于金屬元素；
B、過渡元素29號(hào)的銅第四層也只有一個(gè)電子；
C、每層容納的電子為2n2個(gè)，無論哪層為最外層時(shí)，最外層電子不超過8個(gè)；
D、如是陽(yáng)離子，則位于第四周期，陰離子位于第三周期．

解答 解：A、第ⅢA的Al、Ga、In等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、主族元素符合，但過渡元素29號(hào)的銅第四層也只有一個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、每層容納的電子為2n2個(gè)，無論哪層為最外層時(shí)，最外層電子不超過8個(gè)，顯然外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；
D、K+，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及原子核外電子排布特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出C元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖；H離子電子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；有1個(gè)未成對(duì)電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據(jù)電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
（6）分別寫出與AC2互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．
鐵制品表面鍍鋅		B．
驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸
C．
說明溶解性AgCl＜AgI＜Ag2S		D．
浸在冷水中的玻璃球顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（寫原子符號(hào)）．
（2）②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學(xué)式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
 X 
 Y Z
A．X、Y、Z可以都是金屬
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞Y＞X
D．若X、Y、Z可形成 分子，則其中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．16種C．32種D．64種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知鈁（Fr） 和砹（At）分別是堿金屬元素和鹵族元素中原子序數(shù)最大的元素，關(guān)于兩者性質(zhì)的預(yù)測(cè)，不正確的是（　�。�
A．鈁與水反應(yīng)發(fā)生爆炸，生成的氫氧化物FrOH是一種極強(qiáng)的堿
B．鈁極易在氧氣中燃燒，燃燒生成復(fù)雜的氧化物
C．砹單質(zhì)是有色氣體，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑
D．砹單質(zhì)不容易與氫氣化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

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