下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量不相等
B、18 g水中含有1 mol水
C、O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D、1 mol CO的質(zhì)量是28 g?mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
B．使用物質(zhì)的量必須指明具體的粒子名稱；
C．根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系判斷；
D．根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行判斷；
解答： 解：A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量相等，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，故A錯誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol水分子，必須指明具體的粒子名稱，故B錯誤；
C．O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）為32g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故C正確；
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念，明確摩爾質(zhì)量與相對分子量、質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化
B、硅不能與任何金屬反應(yīng)
C、陶瓷、玻璃、水泥都含有硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
D、單質(zhì)硅常用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生配制0.1mol?L-1NaOH溶液100mL，下列操作會造成實(shí)際濃度偏高的是（（　�。�
A、定容時(shí)仰視容量瓶的標(biāo)線
B、把燒堿固體放在紙上稱量
C、未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
D、使用的NaOH在空氣中部分變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)中，可以證明膠體粒子帶電荷的是（　　）
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、電泳現(xiàn)象
C、布朗運(yùn)動現(xiàn)象
D、過濾時(shí)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、4.6 g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、將100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D、向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于氮的固定的變化是（　�。�
A、氨催化氧化制硝酸
B、由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>
C、鎂條在氮?dú)庵腥紵?/span>
D、豆科植物的根瘤固氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A容器是能 保持恒壓的密閉容器，有一個(gè)能移動的活塞．B容器是保持恒容的密閉容器（如圖所示），開始時(shí)，向A和B容器中分別充入2mol SO2 與1mol O2的混合氣體，并且使A與B的容積相等，在一定溫度下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）．
（1從起始反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，兩容器中所需時(shí)間較少的是容器
 
（選填“A”或“B”），達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是容器
 
．
（2）達(dá)到（1）所指的平衡后，若向兩容器中分別充入2mol SO2與1mol的O2緩和氣體，待到反應(yīng)再次平衡時(shí)，跟（1）平衡比較，A容器中SO2的百分含量
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），B容器中的SO2百分含量
 
．
（3）達(dá)到（1）平衡后，若向A、B兩容器中通入少量等質(zhì)量的氬氣，容器A中的化學(xué)平衡（選填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
 
移動，容器B中的化學(xué)平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式：
B、NaClO的結(jié)構(gòu)式：Na-O-Cl
C、醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na
D、乙烯的比例模型：

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