19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；
B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故B正確；
C．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；
D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)．若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　　）
A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）D單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘＜Al＜Na；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體；Z的單質(zhì)在Y2中燃燒的產(chǎn)物ZY2可使品紅溶液褪色；W的單質(zhì)是黃綠色的有毒氣體；R3+離子的3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三種元素中，電負(fù)性最大的是O．（用元素符號(hào)表示）
（2）XY2的中心原子雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型直線型．
（3）金屬R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際占有的R原子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）ZY2氣體通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中左右的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后，放入試管中，加入少量水，加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯康?周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
儀器：砂紙，試管，試管夾，①酒精燈，火柴，膠頭滴管，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，②濾紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)方案②④⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞S（或O、N、S）．第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成如圖所示的離子．
①寫(xiě)出Cu（Ⅰ）的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（填序號(hào)）；
A．極性鍵  B．離子鍵  C．非極性鍵  D．配位鍵
（3）一個(gè)氮?dú)獾膯钨|(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π鍵數(shù)目為0.2NA．
（5）氨氣易液化，是因?yàn)樗悬c(diǎn)較高（填高或者低）原因是分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連c，b連d．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
 加入的試劑H2的體積（相同條件下）反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL		t2v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是t1＞t2．
（4）另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：
時(shí)間（min）012345678
硫酸濃度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…
請(qǐng)?jiān)谙旅娼o定的坐標(biāo)圖2中作出v（Zn2+）-t的圖象．
請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快．
（5）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量（任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制取）：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說(shuō)明該溶液中存在Fe2+．
（2）在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
b．所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c．電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
（4）取52.5g該粗銅樣品，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，所得濾渣質(zhì)量為33.6g，則粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

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