【題目】有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次3：2：1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為

A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑、2KHCO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑可知：等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：1：3，除以三種不同濃度的稀硫酸的體積得物質(zhì)的量的濃度為2/3：1/2：3/1=4：3：18；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、、、OH。兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

A．和可能來自同一工廠 B．Cl和一定來自不同的工廠

C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Na+和來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 銅和FeCl3溶液均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)

B. 分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)

C. 分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9cm～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體

D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素

C. 做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋁跟鹽酸反應(yīng)B.石灰石高溫分解反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.酒精的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將淀粉與氯化鉀混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜有破損的是(　　)

A. 加入碘水變藍(lán)色

B. 加入硝酸銀溶液不產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 加入碘水不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B. ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol

D．反應(yīng)后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732, 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

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