Question

向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量（　�。�

• A、小于0.9 mol
• B、等于0.9 mol
• C、在0.9 mol到1.8 mol之間
• D、大于1.8 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的濃硫酸有一半被還原，濃硫酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：n（H₂SO₄）=18mol/L×0.1L=1.8mol，Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的濃硫酸有一半被還原，濃硫酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，所以被還原的濃硫酸小于其一半0.9mol，
故選A．

點評：本題以濃硫酸為載體考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，很多同學往往認為濃硫酸完全反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤判斷，為易錯題．