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（4分）下圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加____________g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為___________L（換算成標準狀況下的體積）。

 

 

（1）3.2 （2）4.76

【解析】

試題分析：A為原電池鋅為負極、同為正極，B為電解池，M為陽極、N為陰極。裝置中每個電極轉移電子數相等，A中Zn棒質量減少6.5g時轉移電子0.2mol；銅電生成氫氣，轉移電子0.2mol生成氫氣0.1mol；M電極為陽極，轉移0.2mol電子時，先后發(fā)生、，溶液中共含0.05mol NaCl,生成氯氣0.025mol，生成氧氣0.0375 mol；N電極為陰極，先后發(fā)生、，溶液中共含0.05mol CuSO，生成0.05mol Cu和0.05 mol氫氣，所以共生成氣體0.2125mol，標準狀況下的體積為4.76L。

考點：本題考查電解池、原電池綜合計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

酶是一種

A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是

A．反應速率a＞b＞c

B．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > a

D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在除雜質過程中要盡量除去雜質，那么加入的試劑必須過量，最后過量試劑用物理或化學方法除去�，F要除去NaCl溶液中的CaCl2、Na2SO4，下列選用試劑和使用順序正確的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

 

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科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×1023。下列說法正確的是

A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為0．2mol

B．0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2．24 L

C．在25℃，1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×1023

D．標準狀況下，氧原子總數為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24 L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是 ，Na+移向 極（填A、B）；B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。

（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 （填“粗銅”或“純銅”），電極反應式是 ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

B．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

C．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程；

D．非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。

（2）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填A、B、C，多選扣分）

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2

（3）判斷鋇試劑已經過量的方法是 。

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填A，B，C多選扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑

B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液

C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，

圖中的錯誤是 。

關于該配制過程中，下列說法正確的是________。

A．應稱取氯化鈉晶體的質量為1．755 g

B．洗滌液不需要轉移到容量瓶中

C．定容時，由于同學仰視，將導致所配溶液濃度偏低

D．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

則25 ℃時，反應X＋3Y??2Z的平衡常數為

A．500 B．600 C．1 200 D．1 600

 

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