Question

15．在常溫下，N₂和O₂的混合氣體體積為1L，測得混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，則氧氣所占的體積為（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$L
• B． $\frac{1}{3}$ L
• C． $\frac{1}{4}$L
• D． $\frac{1}{5}$L

Answer 1

分析 常溫下由N₂和O₂組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，可知混合氣體的平均相對分子質量為：2×14.5=29，以此解答該題．

解答 解：常溫下由N₂和O₂組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，可知混合氣體的平均相對分子質量為：2×14.5=29，
設混合氣體中N₂和O₂的物質的量分別為x、y，則$\frac{28x+32y}{x+y}$=29，解得：x：y=3：1，則氧氣所占的體積為$\frac{1}{4}$L；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比得出混合氣體的平均分子量為解答關鍵，注意掌握平均分子量的含義及表達式，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．