【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2。

(1)在2L的密閉容器中,2分鐘內(nèi),上述反應混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol,則2分鐘內(nèi)v(NH3)=______。

(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______;已知該反應平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示,若升高溫度,則v正反應______v逆反應(填“大于”、“小于”或“等于”);反應達到平衡后若縮小反應容器體積,其它條件不變,則混合氣體的平均式量將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗,每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結果如下表:

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

(3)請寫出上述pH變化的原因______

(4)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______(填編號)。

(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

【答案】0.1mol/(Lmin) 小于 變大 亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強,pH減小 ②>①>③ H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-,滴加氨水后,中和電離出的H+,導致電離平衡正向移動,SO32-濃度增大,產(chǎn)生BaSO3沉淀

【解析】

(1)根據(jù)方程式6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)知,如果有8mol氨氣完全反應,則反應前后混合物增加的物質(zhì)的量為5mol,則如果反應混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol,則消耗n(NH3)==0.4mol,則2min內(nèi)v(NH3)==mol/(L.min)=0.1mol/(Lmin);

(2)化學平衡常數(shù)K=;升高溫度平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,則逆反應速率大于正反應速率,所以v正反應小于v逆反應;縮小體積相當于增大壓強,平衡向逆反應方向移動,導致氣體的物質(zhì)的量減小,但是氣體總質(zhì)量不變,所以混合氣體平均式量變大;

(3)二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成硫酸,亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸,所以溶液酸性增強,pH減小,

故答案為:亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強,pH減;

(4)鹽水解程度越大,水的電離程度越大;NH4+和HCO3-相互促進水解,H+抑制NH4+水解,所以水解程度②>①>③,水的電離程度②>①>③;

(5)H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-,滴加氨水后,中和電離出的H+,導致電離平衡正向移動,SO32-濃度增大,產(chǎn)生BaSO3沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置,該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2

C.H2O2溶液和MnO2反應制取O2D.NH4ClCa (OH)2反應制取NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物,可以用以下方法處理尾氣中的SO2

方法一:通過活性炭作用回收

(1)配平反應方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

(2)反應的化學平衡常數(shù)表達式為______________________;若在某密閉容器中進行上述反應,為了加快吸收SO2,可采取的措施有_____________________________。

方法二:利用亞硫酸鈉溶液進行吸收

(3)把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中,生成亞硫酸氫鈉,pH值的變化如圖所示,請根據(jù)圖示,解釋pH值變化的原因:_________________________________________。

方法三:利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ,已知氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃。

(4)若反應的容器體積為2L,2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克,用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學反應速率____

(5)(以下寫出一種措施即可)。若在此條件下,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________,當___________________________時說明上述反應已達到平衡狀態(tài)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】車輛碰撞瞬間,安全裝置通電點火,使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素,疊氮化鈉(NaN3)經(jīng)碰撞后會分解為Na、N2。

(1)氮原子的最外層電子排布式是______,氧原子核外有______種能量不同的電子,疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學鍵是______(填化學鍵名稱)。

(2)在酸性溶液中,Al的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為______。

(3)氮和氧兩種元素,非金屬性較強的是______,請用一個事實說明其強弱______

工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

(4)①配平并完成Ⅰ中反應的總化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是同學們熟悉的物質(zhì):

O2 H2O2 MgCl2 H2SO4 Na2CO3NH4Cl CO2 Ne Na2O2 NaOH

1)這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是__(填序號,下同);只含有離子鍵的是__;不含化學鍵的是__

2)寫出下列物質(zhì)的結構式:

O2__;②H2O2__;⑦CO2__。

3)寫出下列物質(zhì)的電子式

NH4Cl__;⑩NaOH__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

Ⅰ.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應______________乙池鋁極的電極反應式______________

Ⅲ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)乙裝置中電極A的名稱是__________

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ________________________________________________

(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生224 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為1000 mL)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZP、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種短周期元素,已知A、BC、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應,能產(chǎn)生33.6L H2(在標準狀況下);E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題:

1)寫出元素A名稱______,元素B符號________,E原子電子式________

2C的簡單離子結構示意圖為_____________

3B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應現(xiàn)象是___________,生成物的化學式為___________

4AE形成的化合物的電子式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于____________(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出化合物DE與過量燒堿反應的化學反應方程式________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T 時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5

反應:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,該反應為放熱反應

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl50.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達到平衡前的vv

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80

查看答案和解析>>

同步練習冊答案