Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2

C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，A項錯誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時要放熱，故等量的硫燃燒時，氣態(tài)硫放熱多，Q2<Q1，B項錯誤；濃硫酸溶于水放熱，弱電解質(zhì)CH3COOH和NH3·H2O電離要吸熱，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多，|ΔH2|<|ΔH1|，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律計算，可知D項正確。

點撥：本題考查反應(yīng)熱知識，意在考查考生的分析、判斷能力。