氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中正確的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

 

A

【解析】依據(jù)Cl2+H2OH++Cl-+HClO結合NaHCO3只與H+反應可知A選項正確;水解程度最大的是Na2CO3,B選項錯誤;相同濃度時,H2SO3的pH最小,C選項錯誤;c(HS)>c(H+),D選項錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

 

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下 設計。

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)

請回答下列問題：

①方案1中儀器N的名稱是________。

②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為________。

③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

A．CaO　　　B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

④方案2反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學式為　　　。 

(3)寫出有關離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

某元素在化學反應中,由化合態(tài)變成游離態(tài),則下列說法中正確的是(　　)

①該元素一定被氧化　②該元素一定被還原　③該元素可能被氧化,也可能被還原　④元素化合價降為0　⑤生成的單質為氧化產(chǎn)物　⑥生成的單質為還原產(chǎn)物　⑦生成的單質既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物　⑧該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)　⑨該反應不一定是放熱反應　⑩該反應一定不是復分解反應

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是(　　)

A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)

 

A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子

B.陽極的電極反應為C+2O2--4e-CO2↑

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/(kJ·mol-1)

347

305

259

 

(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法中正確的是(　　)

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形

D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個—CH3(甲基)或一個C和一個C結合均可得到CH3CH3

(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越強,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(4)某配合物的分子結構如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號)。 

A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵

 

 

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