16．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使酚酞變紅的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．硝酸銀與硫酸根離子、氯離子反應(yīng)；
D．使石蕊變紅色的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．KNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3與SO42-、Cl-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使石蕊變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Mg2+、K+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的體積，如：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，還要明確題中暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖裝置在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用于物質(zhì)的分離與提純．
（1）加入藥品之前要檢驗(yàn)裝置的氣密性
（2）儀器甲的名稱是蒸餾燒瓶．B中儀器的名稱冷凝管
（3）上圖存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出存在錯(cuò)誤的區(qū)域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）圖中錯(cuò)誤改正后，該裝置可完成下列實(shí)驗(yàn)中的C（填序號(hào)）．
A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀
C．用含有Fe3+的自來(lái)水獲得少量純凈的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．欲增大平衡狀態(tài)時(shí)$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高溫度的方法
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過(guò)足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
（2）產(chǎn)生的氣流通過(guò)Ba（OH）2溶液的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（3）計(jì)算鋼樣里碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為250），恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分離方法正確的是（　　）
A．用溶解后過(guò)濾的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B．用萃取的方法分離NaCl溶液和汽油
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
C．若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe---56）（　　）
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價(jià)鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時(shí)Q的組成為Al2Cl6．

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