Question

2．某化學興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品KMnO₄、MnO₂、濃鹽酸、Na₂S，請選擇合適藥品設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，觀察到B中產生氣泡，試管C中出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產生現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si．
若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，是否可以得出結論：非金屬性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na₂S的氧化還原反應可驗證；
（3）證明非金屬性：S＞C＞Si，利用強酸制取弱酸的反應原理，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；但鹽酸揮發(fā)，干擾碳酸、硅酸的酸性比較．

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na₂S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案為：KMnO₄；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）證明非金屬性：S＞C＞Si，利用強酸制取弱酸的反應原理，則B中硫酸與碳酸鈉反應產生氣泡，試管C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應，出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產生；若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，不能比較非金屬性，鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)，
故答案為：有白色膠狀沉淀產生；否；鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），且鹽酸易揮發(fā)．

點評 本題考查探究非金屬的比較，為高頻考點，把握非金屬性強弱的比較方法及實驗裝置的作用為解答的關鍵，明確除雜試劑、裝置及原則，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．