分析 (1)空氣中的氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵路磻?yīng)生成NO;
(2)Cu+具有還原性,NO2-具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,NO2-是氧化劑,表現(xiàn)氧化性;
(3)紅棕色氣體是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO=N2O+NO2,同溫同體積時(shí),氣體壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比,由此分析解答;
(4)m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),反應(yīng)中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2,F(xiàn)e→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),以此計(jì)算沉淀的質(zhì)量.
解答 解:(1)空氣中的氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵路磻?yīng)生成NO,該反應(yīng)為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,故答案為:N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)Cu+具有還原性,NO2-具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O,
故答案為:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O;
(3)紅棕色氣體是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO=N2O+NO2,故答案為:3NO=N2O+NO2;
(4)n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,生成0.1mol NO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,反應(yīng)中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2,F(xiàn)e→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g,
故答案為:l0g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | △H4=△H3+△H2+△H1 | B. | △H4=△H3+2△H2+2△H1 | ||
C. | △H4=△H3+2△H2-2△H1 | D. | △H4=△H3+2△H2-△H1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 將含有0.1mol FeCl3的飽和溶液,滴入沸水中加熱形成Fe(OH)3膠體,所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA | |
C. | 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA | |
D. | 常溫下,CO和N2混合物共2.8g,所含有的原子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=5的溶液中c(H+)=1.0×10-5 mol•L-1 | |
B. | pH=7的溶液呈中性 | |
C. | pH值為0的溶液中c(H+)=0 mol/L | |
D. | pH=5的溶液中c(OH-)=1.0×10-9 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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