【題目】Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用雙線橋表示電子轉移的方向與數(shù)目__________。

（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為_________。

II.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

【答案】 NA I2、CuI 20

【解析】

亞硝酸鈉中氮的化合價降低，碘化氫中碘的化合價升高，有4 mol HI參與反應，但只有2 molHI被氧化；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，KI中I的化合價升高，Cu(IO3)2中銅、碘化合價降低。

Ⅰ⑴氮元素的化合價由+3價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，用雙線橋表示電子轉移的方向與數(shù)目，故答案為：；

⑵根據(jù)反應方程式有4 molHI作為反應物，但只有2 molHI作還原劑，轉移2 mol電子，因此有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為NA，故答案為：NA；

II.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

⑴Cu(IO3)2中的碘的化合價由+5價降低變?yōu)閱钨|(zhì)碘中的0價，銅的化合價由+2價降至碘化亞銅中的+1價，I2、CuI都是還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物為I2、CuI，故答案為：I2、CuI；

⑵根據(jù)反應方程式得出，每生成2molCuI，有2 mol+2價的銅氧化2 mol I－生成1 mol單質(zhì)碘，而+2價銅變?yōu)?/span>+1價銅，有4 molIO3－氧化20 mol I－生成10 mol單質(zhì)碘，因此每生成2molCuI，有20 mol KI被IO3－氧化，故答案為20。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，請回答下列問題：

（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數(shù)為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。

（3）該反應的熱化學方程式為____。

（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號)。

①單位時間內(nèi)消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；

②單位時間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而變化；

⑤容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)；L位于ds區(qū)，它的基態(tài)原子的N層上只有2個電子。

請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、W、K、L用所對應的元素符號表示)

(1)ZX5為離子化合物，寫出它的電子式_________________。

(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一， 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol Z－H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol.

(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則Z原子的配位數(shù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示：

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

①寫出B微粒的符號_________；

②若A微粒的中子數(shù)為10，寫出表示A微粒的組成符號________；

③寫出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；

②工業(yè)上制備氯氣____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是____________。

A 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易分解為氯化鈣和氧氣

B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C 用托盤天平可以準確稱量氫氧化鈉固體8.80g

D 燒杯中紅褐色的透明液體是氫氧化鐵膠體還是溴水用可見光束可以鑒別

E 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

F 分液操作時，待下層液體流出后，及時關閉活塞并從上口倒出上層液體

（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是_______。（填試劑名稱）

（3）如果采用如圖裝置完成收集氯氣，氣體的進入口是__________（填寫字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水，探究不同因素對含Cr2072-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是

實驗

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2（S04）3

否

否

否

是否加入H2S04

否

加入lmL

加入lmL

加入lmL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2072-的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗iii中Fe3+去除Cr2072-的機理

A. 實驗ii與實驗i對比，其他條件不變，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除

B. 實驗iii與實驗ii對比，其他條件不變，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除

C. 實驗iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率

D. 若實驗iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉移0.06mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；

（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）C+E→F的反應類型是____。

（2）F中含有的官能團名稱為____。

（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。

（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。

（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____

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