a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c＞d，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、b、a、e、d、c
B、e、b、a、d、c
C、b、a、d、c、e
D、c、d、e、a、b
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：金屬元素的最高價氧化物的水化物呈堿性，非金屬元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強、金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大先減小后增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬元素的最高價氧化物的水化物呈堿性，非金屬元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強、金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大先減小后增大，
a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，則a、b都是金屬，堿性b＞a，則金屬性b＞a，原子序數(shù)a＞b；
c和d有氣態(tài)氫化物，則c、d都是非金屬性，c、d的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c＞d，則非金屬性c＞d，原子序數(shù)c＞d；
五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，該元素屬于金屬元素且金屬性較弱且沒有非金屬性，
所以這幾種元素原子序數(shù)由小到大的順序是b、a、e、d、c，故選A．
點評：本題考查元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性、金屬性與其最高價氧化物的水化物堿性強弱關系、非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性強弱關系等知識點即可解答，注意同一周期元素簡單離子半徑變化順序，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO2的質(zhì)量 
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（　�。�
A、新制的氯水
B、次氯酸鈣溶液
C、久置的氯水
D、用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是石油裂解氣的主要成份，已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體；F常做食品包裝袋的材料；G是天然高分子化合物；H能發(fā)生銀鏡反應．在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關系．寫出反應①、②、③、④的化學方程式，并指出反應類型：

①
 
，
 
；
②
 
，
 
；
③
 
，
 
．
④
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A其一種原子的原子核內(nèi)無中子
B基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
CC原子的M層電子數(shù)是K層的3倍
DD2+的水溶液呈藍色
（1）BA3 分子的空間構(gòu)型為
 
，其中分子中B原子的雜化方式為
 
．
（2）寫出與B2互為等電子體的一種分子
 
（填化學式）．
（3）C的最高價氧化物的水化物的濃溶液能與D單質(zhì)在加熱條件下反應，該反應的化學方程式為
 
，將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學式為
 
．
（4）D2+的水溶液呈藍色是因為存在[D（H2O）4]2+，該離子中D2+與水分子之間存在一種特殊的共價鍵叫
 
，其中提供孤電子對的原子是
 
（填元素符號）．
（5）向DSO4的溶液中，逐滴加入BA3的水溶液至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式
 
、
 
．
（6）灼燒DSO4可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示．已知達到平衡后，降低溫度A的轉(zhuǎn)化率增大．
（1）寫出此反應的化學方程式
 
；此反應是
 
熱反應．
（2）根據(jù)圖數(shù)據(jù)，從反應開始到第一次達到平衡時平均速率v （E）為
 
．
（3）在5～7min內(nèi)曲線變化的原因可能是
 
（填編號）
  A．降低了溫度  B．使用了催化劑  C．減小了容器的體積  D．減少了A的物質(zhì)的量
（4）設該反應達到平衡時的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，將容器體積減少一半，達到新的平衡后，測得B的平衡濃度為原來的2.2倍，平衡常數(shù)為K2，則
 
（填編號）
A．平衡向正反應方向移動，且K2 ＞K1
B．平衡移動過程中，正反應速率大于逆反應速率．
C．達到新平衡時，A的濃度增大，且K1 ＞K2
D．達到新平衡時，E的濃度是原來的2倍多，且K1 =K2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．

（1）A結(jié)構(gòu)簡式
 
；F結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）指出下列反應的反應類型①
 
； ③
 
；
（3）寫出下列反應的化學方程式②
 
，④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①N原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1.5mol HNO3約含有
 
個氫原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是
 
mol．
②22克CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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